LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA

Antes de nada, recordar (de 3º de ESO) cómo podemos clasificar la materia . Os dejo un esquema de clasificación de los sistemas materiales.

Las leyes ponderales son aquellas que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan. Hay 3 leyes ponderales:

* Ley de Lavoisier o de conservación de la masa.

* Ley de Proust o de las proporciones constantes.

* Ley de Dalton o de las proporciones múltiples.

Recordemos en primer lugar la Ley de Lavoisier

Aquí tenéis una muy buena página para entender mejor la ley de las proporciones constantes ( L. de Proust) :

Puedes experimentar con diferentes combustiones :

Ahora puedes ver la explicación teórica que Dalton dio tanto a la ley de conservación de la masa como a la de las proporciones definidas.

Dalton en 1803 enunció la ley de las proporciones múltiples . En el siguiente esquema puedes ver un ejemplo y si pinchas debajo, otro más.

Veamos ahora una ley que hace referencia a los volúmenes de gases que intervienen en una reacción. La enunció Gay-Lussac que en realidad la intuyó, más que verificarla experimentalmente, debido a la poca precisión de los instrumentos de los que disponía. Se conoce como ley de los volúmenes de combinación .

La hipótesis de  Avogadro ( formulada en 1811 ) que relaciona el nº de partículas (moléculas) con el volumen que ocupa como puedes ver aquí, permitía explicar la ley de los volúmenes de combinación :

Puedes comprobar la hipótesis de Avogadro y averiguar el nº de moléculas que hay en cierta cantidad de gas pinchando en los siguientes enlaces:

Puedes repasar lo visto hasta ahora aquí.

Para recordar y practicar el concepto de mol y su relación con la masa , el número de moléculas (o átomos) o el volumen (gases)
de un sistema material puedes usar los siguientes enlaces ya utilizados en cursos anteriores:

Nivel inicial (paso a paso, 3º ESO)

mol,partículas y masa

Nivel 4º ESO

Test (3º ESO)

Estudia ahora, las leyes de los gases:

A) Ley de Boyle-Mariotte. ( T = cte)

  

 B) Ley de Charles ( p =cte)

C) Ley de Gay-Lussac ( V=cte)

Las tres leyes anteriores se pueden globalizar en una sola ecuación denominada Ecuación de estado de los gases ideales:

El siguiente applet tiene como objetivo  deducir el valor de la constante “R” :

Una última ley que hace referencia a los gases es la ley de las presiones parciales que también fue deducida  por Dalton :

Ley presiones parciales 1

ley presiones parciales

Veamos ahora cómo determinar la fórmula empírica y fórmula molecular de un compuesto:

Os dejo la relación de actividades del tema que iremos haciendo en clase. Además, aquí tenéis :

Ejercicios específicos para afianzar el concepto de MOL.

Problemas de leyes ponderales y volumétricas.

Actividades leyes de los gases.

Más ejercicios con soluciones para  practicar  y repasar todo lo visto en la unidad.