5.EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

Contenidos,criterios y estándares de aprendizaje. Unidad 5.

Los ácidos y las bases son un conjunto de sustancias muy conocidas y utilizadas por todos nosotros.Las primeras clasificaciones se hicieron en función de sus propiedades más conocidas y su comportamiento frente a los indicadores como el tornasol:

Propiedades ácidos y bases

De los diferentes modelos que existen de ácidos y bases, veremos  dos de las más utilizadas, las teorías de Arrhenius y la de Brönsted-Lowry.

Teoría de Arrhenius

A finales del siglo XIX, Arrhenius estudió la disociación iónica de los compuestos inorgánicos producida al disolverlos en agua y propuso que tanto ácidos como bases se disociaban en iones :

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Puedes ver lo que decía la teoría de Arrhenius en los siguientes enlaces:

Arrhenius

arrhenius[1]

TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY

En 1923, de forma independiente Jhoannes Brönsted y Thomas Lowry desarrollaron una teoría más general que evitaba las limitaciones de la teoría de Arrhenius:

Bronsted-Lowry5

Bronsted-Lowry3

Observa, en las animaciones, como se disocia un ácido en agua:

ácido

disociación de un ácido

En el siguiente cuadro se indica lo básico de la teoría de Brönsted-Lowry:

lowry

A una base y un ácido que difieren sólo en la presencia o ausencia de un protón, se les conoce como par conjugado ácido-base:

  • base conjugada es la porción que queda de la molécula del ácido, después que transfiere el protón.

  • ácido conjugado se forma cuando el protón se transfiere a la base.

pares%20conjugados

par%20conjugado

Como se puede observar, el agua puede comportarse como ácido en algunos casos y en otros como base, por eso se dice que es una sustancia anfótera.

Aquí puedes ver un ejemplo:

Bronsted-Lowry2

Bronste-Lowry

ÁCIDOS Y BASES FUERTES Y DÉBILES

Los ácidos y las bases fuertes se disocian totalmente , es decir, la reacción que ocurre con el agua es una reacción completa. Los ácidos y las bases débiles se disocian parcialmente ; la reacción con el agua es una reacción reversible, y el sistema llega a un estado de equilibrio. En dicho estado quedará ácido o base sin disociar.

ÁCIDOS DÉBILES               ÁCIDOS FUERTES

     ácido fuerte                                       ácido débil

ácidos fuertes y débiles

 dadad

ácidos,bases y pH

dadad

Pincha en este enlace o en este otro para profundizar más.

Todos los ácidos orgánicos (ácidos carboxílicos) son ácidos débiles, salvo algún caso , que no se verá en este curso. Dentro de los ácidos inorgánicos hay fuertes y hay débiles.Todos los hidróxidos de metales alcalinos o alcalino – térreos son bases fuertes. Las bases débiles son el amoniaco y las aminas.

Debes recordar los ácidos y bases fuertes más comunes:

fuerteacido

bases fuertes

Continuará ……….

CONCEPTO DE pH

Medidas muy precisas de conductividad en agua bidestilada muestran que tiene cierta conductividad, lo que indica la presencia de iones en la misma, pero en concentraciones muy pequeñas. Esto se explica porque ocurre un proceso conocido como autoionización o autoprotólisis del agua:

autoprotólisis

A la constante del equilirio anterior se le denomina producto iónico del agua (kw) y a 25ºC tiene un valor de:

kw = [H3O+][OH]=1.0 · 10-14

Haz clik en la imagen para saber un poco más :

producto iónico

A partir de aquí se llega al concepto de pH:

pH

Escala de pH

escala pH

VALORACIÓN ÁCIDO-BASE

VALORACIÓN a-b

VALORACIÓN a-b con phmetro

VALORACIÓN 2 a-b

Aquí tenéis una buena página para repasar los conceptos del tema:

conceptos básicos

Os dejo la relación de actividades que trabajaremos en clase :

Selectividad ácido-base Andalucía.

Selectividad ácido-base otras comunidades.

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