2.ENLACE QUÍMICO

Contenidos,criterios de evaluación y estándares de evaluación

Empecemos recordando la relación entre enlace y estabilidad energética:

Atomic Interactions

Click to Run

Entiéndelo un poco mejor con la siguiente animación. Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados y esto permite que puedan existir en la naturaleza. A esa situación más estable le corresponde un mínimo de energía denominada energía de enlace y una distancia entre átomos llamada distancia de enlace.

Recuerda lo básico de los tres tipos de enlaces:

Vodpod videos no longer available.

A) ENLACE IÓNICO

Recordemos el enlace iónico . Mira la siguiente simulación de la formación del cloruro de sodio.

enlace-ionico

Más detalladamente, podemos ver todo lo relacionado con el enlace iónico en esta magnífica web.

Nos interesa conocer el balance energético en la formación de un compuesto iónico. Lo haremos mediante el ciclo de Born-Haber. A continuación los podéis ver en una simulación flash.

Aquí puedes ver varios  ejemplos concretos.

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas cuyos principales tipos son:

Estudia las principales propiedades de las sutancias iónicas .

B) ENLACE COVALENTE.

Veamos ahora como se unen los átomos mediante  enlace covalente:

Vodpod videos no longer available.

Debes saber escribir la estructura de Lewis cuyas leyes de aplicación se pueden resumir:

En esta web (in english) lo puedes encontrar más detallado.

Puedes usar la siguiente aplicación interactiva para construir estructuras de Lewis.

También debes tener claro los conceptos de resonancia y de polaridad del enlace  y de las moléculasLa siguiente simulación te muestra varios ejemplos:

Determina la polaridad de las siguientes moléculas.

Para conocer la geometría de las moléculas podemos usar la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV).

Las diferentes geometrías según la TRPECV  están indicadas en:

enlace 1 , enlace 2  , enlace 3  y enlace 4

Ya estás capacitado para resolver la siguiente actividad. Puedes ver actividades resueltas en el este documento de Lidia Iñigo.

Veamos ahora la Teoría de enlace-valencia (TEV)

Estudiemos más detenidamente los diferentes tipos de orbitales híbridos . Lo puedes ver también en esta animación   o en los siguientes videos:

FUERZAS INTERMOLECULARES

Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre las moléculas de las sustancias covalentes. Existen cuando las sustancias se hallan en estado sólido o líquido y disminuyen sensiblemente en el estado gaseoso. Son las responsables de las propiedades físicas de las sustancias moleculares y de su estado de agregación.

Pueden ser de dos tipos: fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrogeno.

Las fuerzas de Van der Waals son electrostáticas y pueden ser: fuerzas dipolo–dipolo, fuerzas  dipolo–dipolo inducido y fuerzas de dispersión o de London. Puedes verlo en la animación del grupo Lentiscal.

Por otro lado, los  enlaces por puente de hidrógeno  son las fuerzas intermoleculares más intensas.

PUENTES DE HIDRÓGENO

Tienes más información acerca de las fuerzas intermoleculares en :

fuerzas intermoleculares

En los siguientes videos se habla de todas elllas:

 Es el momento de ver las propiedades de las sustancias covalentes.

ENLACE METÁLICO

Hay dos modelos que explican el enlace metálico:

Modelo de la nube electrónica

Teoría de bandas: web 1, web 2, web 3

FROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS

En la siguiente web puedes ver estructuras tridimensionales de diferentes tipos de sustancias.

Debes conocer las propiedades físicas de las sustancias según el enlace.  El siguiente esquema puede ayudarte a predecir la estructura de una sustancia:

estructuradelassustancias

En el siguiente cuadro se comparar las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace.

Aquí tienes algunas cuestiones de selectividad resueltas. Estas  otras actividades correspondientes a pruebas de selectividad de Andalucía,  las resolveremos en clase.Para practicar más, tienes éstas otras correspondientes a otras comunidades.

Por último, no viene mal este repaso :

esquemaenlace

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