Contenidos,criterios de evaluación y estándares de evaluación
Empecemos recordando la relación entre enlace y estabilidad energética:
Entiéndelo un poco mejor con la siguiente animación. Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados y esto permite que puedan existir en la naturaleza. A esa situación más estable le corresponde un mínimo de energía denominada energía de enlace y una distancia entre átomos llamada distancia de enlace.
Recuerda lo básico de los tres tipos de enlaces:
Los vídeos de Vodpod ya no están disponibles.
A) ENLACE IÓNICO
Recordemos el enlace iónico. Mira la siguiente simulación de la formación del cloruro de sodio.
Más detalladamente, podemos ver todo lo relacionado con el enlace iónico en esta magnífica web.
Nos interesa conocer el balance energético en la formación de un compuesto iónico. Lo haremos mediante el ciclo de Born-Haber. A continuación lo podéis ver en esta simulación flash .
Aquí puedes ver varios ejemplos concretos.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas cuyos principales tipos son:
Debes conocer las principales propiedades de las sutancias iónicas. También puedes verlo aquí.
B) ENLACE COVALENTE.
Veamos ahora como se unen los átomos mediante enlace covalente:
Los vídeos de Vodpod ya no están disponibles.
Debes saber escribir la estructura de Lewis cuyas leyes de aplicación se pueden resumir:
Respondiendo a las preguntas planteadas para cada molécula puedes encontrar la estructura de Lewis correcta:
En esta web (in english) lo puedes encontrar más detallado y en esta otra puedes practicar un poco. Para comprobar que has escrito correctamente una estructura puedes utilizar la siguiente web
Puedes usar la siguiente aplicación interactiva para construir estructuras de Lewis.
También debes tener claro los conceptos de resonancia y de polaridad del enlace y de las moléculas. La siguiente simulación te muestra varios ejemplos:
Determina la polaridad de las siguientes moléculas.
Para conocer la geometría de las moléculas podemos usar la teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV). En el siguiente vídeo puedes visualizar la repulsión de pares de electrones usando globos.
Las diferentes geometrías según la TRPECV están indicadas en:
enlace 1 , enlace 2 , enlace 3 y enlace 4
Ya estás capacitado para resolver la siguiente actividad. Puedes ver actividades resueltas en el este documento de Lidia Iñigo.
Veamos ahora la Teoría de enlace-valencia (TEV)
Estudiemos más detenidamente los diferentes tipos de orbitales híbridos . Lo puedes ver también en esta animación o en los siguientes videos:
Seguro que esta versión de la canción «Shape of you» te llama la atención y te arranca alguna sonrisa:
En esta web tienes un buen resumen.
FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción entre las moléculas de las sustancias covalentes. Existen cuando las sustancias se hallan en estado sólido o líquido y disminuyen sensiblemente en el estado gaseoso. Son las responsables de las propiedades físicas de las sustancias moleculares y de su estado de agregación.
Pueden ser de dos tipos: fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrogeno.
Las fuerzas de Van der Waals son electrostáticas y pueden ser: fuerzas dipolo–dipolo, fuerzas dipolo–dipolo inducido y fuerzas de dispersión o de London. Puedes verlo en la animación de FisQuiweb.
Por otro lado, los enlaces por puente de hidrógeno son las fuerzas intermoleculares más intensas.
Tienes más información acerca de las fuerzas intermoleculares en :
En los siguientes videos se habla de todas ellas:
Es el momento de ver las propiedades de las sustancias covalentes.
Propiedades sustancias covalentes
ENLACE METÁLICO
Hay dos modelos que explican el enlace metálico:
Modelo de la nube electrónica
Teoría de bandas: web 1, web 2, web 3
PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS
En la siguiente web puedes ver estructuras tridimensionales de diferentes tipos de sustancias.
Debes conocer las propiedades físicas de las sustancias según el enlace. El siguiente esquema puede ayudarte a predecir la estructura de una sustancia:
En el siguiente cuadro se comparar las propiedades de las sustancias en función del tipo de enlace.
Aquí tienes algunas cuestiones de selectividad resueltas. Estas otras actividades correspondientes a pruebas de selectividad de Andalucía, las resolveremos en clase.Para practicar más, tienes éstas otras correspondientes a otras comunidades.
Por último, no viene mal este repaso :
Física y Química Castillodeluna's Blog 