BLOQUE II. ESTRUCTURA ATÓMICA

En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguir dividiendo. Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos.

Aristóteles, posteriormente, postula que la materia estaba formada por 4 elementos (tierra, aire, agua y fuego) y niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años después en el pensamiento de la humanidad.

En 1803, John Dalton  publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y de Demócrito. 

Al estudiar los fenómenos eléctricos se llegó a la conclusión de que la teoría de Dalton era errónea y, por tanto, debían existir partículas más pequeñas que el átomo, que serían las responsables del comportamiento eléctrico de la materia.

 Pincha en la imagen para visualizar un fenómeno de electrización:

electricidad-estatica

En esta página puedes ver más ejemplos sobre electrización.

 Siete años después de descubrir el electrón, en 1904, Thomson propuso su modelo de átomo.

Aquí tenéis varias simulaciones del experimento de Rutherford que no era explicable según el modelo de Thomson:

Experimento Rutherford

Dispersión de Rutherford

Click para iniciar

exp Rutherford

     exp Rutherford2

A continuación puedes ver en qué consistió el  modelo que Rutherford propuso a la vista del modelo anterior y también cuáles eran sus inconvenientes:

 

Para superar las dificultades del modelo de Rutherford , en 1913, el danés NIESLS BÖHR propone un nuevo modelo atómico:

Bohr

Para identificar a un átomo de un elemento necesitamos el número atómico (Z) y el número másico (A) :

azx

ESTRUC~2

Si introduces Z, A y la carga para un determinado átomo, podrás saber las partículas que lo constituyen:

partículas elementales

Prueba ahora a determinar los datos pedidos en la siguiente simulación:

atomos-e-iones

Aprende a distribuir los electrones en los diferentes niveles energéticos:

DISTRI~1

Ahora, en las siguientes animaciones,prueba a representar diferentes átomos según el modelo de Bohr:

Pagina Bohr

estructura átomos

Est. atómica

¿ Has oído hablar de isótopos?. Pincha en las imágenes y piensa qué postulado de Dalton queda invalidado por la existencia de isótopos.

ISTOPO~1

Isotopes and Atomic Mass

Click to Run

En la  presentación del profesor Juan Sanmartín tienes un resumen de todo lo visto. También puedes ver esta otra de Miguel Ángel Bueno:

modelos atómicos

Pinchando en las siguientes imágenes puedes repasar todo lo anterior:

                        partículas elementales

 representación átomo

ENLACE QUÍMICO

Generalmente los átomos libres tienen, por separado, una estabilidad menor que cuando están combinados. Para alcanzar una estabilidad mayor, los átomos pueden ir aproximándose  ganando, perdiendo o compartiendo electrones de las capas externas hasta conseguir la configuración propia de un gas noble. Lo vemos en una animación :

 enlaces

A) ENLACE IÓNICO

El enlace iónico se produce entre átomos de elementos metálicos y átomos de elementos no metálicos. Mira la siguiente simulación de la formación del cloruro de sodio.También puedes verlo aquí.Después pincha en:

Debes conocer las principales propiedades de las sutancias iónicas. Mira cómo se produce la disolución de una sal en agua:

didolución sal

B) ENLACE COVALENTE.

Veamos ahora como se unen los átomos ( de dos no metales)  mediante  enlace covalente:

enlace covalente

Observa como es la estructura de Lewis   para la molécula de cloro.

Aquí tienes las propiedades de las sustancias covalentes.

Prueba ahora a enlazar los átomos que aparecen en la siguiente tabla periódica:

enlace entre átomos

C) ENLACE METÁLICO

Recuerda lo fundamental del enlace metálico:

Debes conocer las propiedades físicas de las sustancias según el enlace.

Por último, no viene mal este repaso y responder a estas cuestiones antes de autoevaluarte.

Anuncios