ENLACE QUÍMICO

Generalmente los átomos libres tienen, por separado, una estabilidad menor que cuando están combinados. Para alcanzar una estabilidad mayor, los átomos pueden ir aproximándose   ganando, perdiendo o compartiendo electrones de las capas externas hasta conseguir la configuración propia de un gas noble. Lo vemos en una animación y después en un video:

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A) ENLACE IÓNICO

El enlace iónico se produce entre átomos de elementos metálicos y átomos de elementos no metálicos. Mira la siguiente simulación de la formación del cloruro de sodio y después pincha en:

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Los compuestos iónicos forman redes cristalinas cuyos principales tipos son:

Debes conocer las principales propiedades de las sutancias iónicas . En la siguiente simulación puedes observar cómo se disuelven en agua:

disolucion

B) ENLACE COVALENTE.

Veamos ahora como se unen los átomos ( de dos no metales)  mediante  enlace covalente:

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Es importante que sepas escribir la estructura de Lewis  .

 Aquí tienes las propiedades de las sustancias covalentes.

 C) ENLACE METÁLICO

Recuerda lo fundamental del enlace metálico:

enlace 1, enlace 2, enlace 3.

Debes conocer las propiedades físicas de las sustancias según el enlace.

Por último, no viene mal este repaso y responder a estas cuestiones antes de autoevaluarte.

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