ESTRUCTURA ATÓMICA. SISTEMA PERIÓDICO

Para repasar lo visto el curso pasado podemos utilizar esta página de Mariano Gaite:

MODELOS ATÓMICOS

Ahora si se pueden explicar las líneas espectrales:

EXPLICACIÓN ESPECTROS BHOR

Sin embargo, el modelo de Böhr también presentaba insuficiencias. No cabía duda de que el fundamento matemático no era suficiente.

Os dejo un enlace al artículo ” El siglo de los átomos” acerca de la evolución de la idea del átomo a lo largo de la historia.

Para identificar a un átomo de un elemento necesitamos el número atómico (Z) y el número másico (A) :

azx

ESTRUC~2

Si introduces Z, A y la carga para un determinado átomo, podrás saber las partículas que lo constituyen:

partículas elementales

Prueba ahora a determinar los datos pedidos en la siguiente simulación:

atomos-e-iones

Ahora sabemos que no podemos localizar con exactitud el electrón, debemos hablar de la probabilidad de encontrarlo en una cierta región del espacio alrededor del núcleo donde la energía sea menor (orbitales).

Conocer la distribución de los electrones en los distintos orbitales ( configuración electrónica) es muy imporante para entender las propiedades de los átomos.

“Los electrones se colocan siguiendo el criterio de mínima energía, es decir, se rellenan primero los niveles con menor energía y no se rellenan niveles superiores hasta que no estén completos los niveles inferiores”. Es muy útil la regla gráfica de Moeller:

Recordemos cómo están ordenados los elementos en la tabla periódica antes de estudiar la relación entre la posición que ocupan y su configuración electrónica:

t-p

TP1

Un estupendo resumen lo tienes en la siguiente presentación:

T.P.

A continuación tienes varias animaciones de llenado orbitales en las que se puede observar la relación entre configuración electrónica de un elemento y su posición en la tabla:

configuracion electronica2

configuracion electronica

configuracion electronica3

configuracion electronica

Ficha: Actividades estructura atómica

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